Un átomo puede formar un enlace con otro si tiene un electrón no apareado. Si tiene más de un electrón no apareado, puede formar más enlaces. La configuración electrónica del azufre en su estado básico es [matemática] _ {16} S: \ izquierda [_ {10} Ne \ derecha] 3s ^ 2 3p ^ 4 [/ matemática]. Según la regla de Hund, es favorable que un átomo haya ocupado primero cada orbital con un electrón y luego los llene con dos electrones. Por lo tanto, los dos electrones en s orbital están emparejados y también lo están dos en p orbital. Estos forman dos pares de electrones solitarios. Sin embargo, los dos electrones restantes no están emparejados y son libres de unirse covalentemente con otros átomos. Por lo general, mostramos configuraciones de electrones mediante diagramas como este:
Estos dos electrones forman dos enlaces cuando se combinan con electrones de otros átomos. Este es el caso de dimetilsulfuro, que usted ha demostrado.
- ¿Las lámparas de sal emiten iones negativos?
- ¿Cuáles son los 4 nuevos elementos en la tabla periódica?
- ¿Por qué crees que la química es el mejor tema?
- ¿Por qué usaron queroseno como propulsor en la primera etapa del Saturno V e hidrógeno líquido en las etapas superiores?
- ¿Puede ocurrir una intoxicación por gas si se apaga la luz piloto de su apartamento?
Sulphur también tiene cinco orbitales 3d vacantes. Estos pueden ser llenados por electrones que pueden ser excitados de orbitales energéticamente más pobres. En el primer estado excitado, el azufre tiene cuatro electrones no apareados y un par solitario, por lo tanto, forma cuatro enlaces como en el caso de DMSO, o sulfitos. Su configuración electrónica es [matemática] _ {16} S: \ izquierda [_ {10} Ne \ derecha] 3s ^ 2 3p ^ 3 3d ^ 1 [/ matemática] El diagrama de configuración electrónica de Sulphur es:
Incluso esto, el primer estado excitado de azufre tiene un par solitario. Puede obtener energía para excitar aún más, de modo que un electrón del orbital 3s llegue al orbital 3d. En el segundo estado excitado, el azufre tiene seis electrones no apareados y cero pares solitarios. Este es el caso de los sulfatos. La configuración electrónica de Sulphur en este estado es [matemática] _ {16} S: \ left [_ {10} Ne \ right] 3s ^ 1 3p ^ 3 3d ^ 2 [/ math] El diagrama de configuración electrónica de Sulphur es:
Muchos elementos pueden formar estados excitados. El cloro vecino del azufre puede formar tres estados excitados.
