Vía Wikipedia:
La declaración clásica de la Primera Ley de la Termodinámica se induce a partir de la evidencia empírica. Se puede observar que dado un sistema en un estado inicial, si el trabajo se ejerce en el sistema de forma adiabática (es decir, con aislamiento térmico), el estado final es el mismo para una cantidad de trabajo dada, independientemente de cómo se realice este trabajo. .
Por ejemplo, en el experimento de Joule, el sistema inicial es un tanque de agua con una rueda de paletas adentro. Si aislamos térmicamente el tanque y movemos la rueda de paletas con una polea y un peso, podemos relacionar el aumento de la temperatura con la altura que desciende la masa. Ahora el sistema vuelve a su estado inicial, se vuelve a aislar y se realiza la misma cantidad de trabajo en el tanque utilizando diferentes dispositivos (un motor eléctrico, una batería química, un resorte, …). En todos los casos, la cantidad de trabajo se puede medir de forma independiente. La evidencia muestra que el estado final del agua (en particular, su temperatura) es el mismo en todos los casos. Es irrelevante si el trabajo es eléctrico, mecánico, químico o si se realiza de forma repentina o lenta, siempre que se realice de forma adiabática.
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Esta evidencia lleva a la declaración clásica de la Primera Ley de la Termodinámica …
