¿Qué tan salada tiene que ser el agua para beberla y tener un efecto deshidratante neto?

El límite oficial establecido por EE. UU. Es de 1000 ppm
Y la deshidratación comienza si consume agua salada regularmente que tiene 35000 ppm,
Entonces, alrededor de 50,000 ppm serán suficientes para deshidratar las células sanguíneas presentes en la sangre

La salinidad es el contenido de sal o sal disuelta de un cuerpo de agua.

  • 35 g de sal disuelta / kg de agua de mar = 35 ppt = 35 o / oo = 3.5% = 35,000 ppm

Salina en agua

  • agua dulce (agua típica de la ciudad en Estados Unidos): < 100 ppm
  • suministro de agua típicamente restringido a: 500 ppm
  • agua dulce – límites oficiales de concentración de sal en el agua potable EE. UU .: 1000 ppm
  • límite típico riego agrícola: 2000 ppm
  • agua salobre, levemente: 1000 – 5,000 ppm
  • agua salobre, moderadamente: 5000 – 15,000 ppm
  • agua salobre, pesadamente: 15,000 – 35,000 ppm
  • agua de mar: 30,000 – 50,000 ppm (aprox. 35,000)
  • salmuera> 50,000 ppm
  • Mar Muerto: 330,000 ppm

Tienes que calcular la presión osmótica de la solución. Para que los glóbulos rojos se deshidraten, la concentración de la solución de sal debe ser mayor que la concentración de sal dentro de la célula.

La presión osmótica es igual a MRT. La molaridad es M, R es la constante de gas universal y T es la temperatura de la solución.
Calcule la presión osmótica del agua salada y la presión osmótica de los glóbulos rojos. Una vez que tenga esto, compare las presiones. Debería moverse desde el osm más grande. pr. hacia lo más bajo.

Si Salt soln> glóbulo sanguíneo, entonces es hipotónico (hidratante). Si la solución salina Si la solución salina = glóbulo sanguíneo, entonces es isotónica.