¿Cuál es la explicación de la declaración dada?

A2A: Sería más preciso separar esto en dos declaraciones: el agua puede hervir haciendo pasar vapor a través de ella. El agua o el hielo pueden hervir bajando (lo suficiente) su presión.

La explicación para la primera afirmación es que el vapor está más caliente que el punto de ebullición del agua si tienen la misma presión, como deben hacerlo si el vapor pasa a través del agua. A la misma presión, si el vapor no estuviera por encima del punto de ebullición, sería líquido en lugar de vapor.

El agua, incluso el hielo, puede convertirse al estado gaseoso al reducir su presión lo suficiente. Un pequeño cambio en la presión es suficiente para el agua cuya temperatura ya está cerca del punto de ebullición para su presión inicial. Requiere una pequeña cantidad de energía, lo que supongo que el hielo puede sublimarse (convertirse directamente en gas) solo si su temperatura está por encima de un cierto mínimo, y ciertamente no en el cero absoluto.

La suposición es correcta, pero la gramática no lo es. Por eso parece una suposición errónea. La suposición es: pasar un vapor a través de un vaso de precipitados a baja presión lo hará hervir.

El punto de ebullición del agua depende no solo de la temperatura sino también de la presión. Entonces, si un vaso de precipitados está a baja presión, su punto de ebullición disminuye, se requiere menos temperatura para hervirlo. Y debido al calor latente del vapor, el vapor puede transportar más calor que un agua hirviendo. Entonces un vaso de precipitados colocado a baja presión hervirá mucho más rápido ahora. (El agua puede hervirse incluso a la presión atmosférica haciendo pasar vapor a través de ella, por lo que me parece una suposición vaga)

Aquí hay un escenario hipotético. i) El agua en el vaso de precipitados ya está en el punto de ebullición pero no ha pasado al vapor, por lo que no necesita más “calor específico”. Solo necesitamos una entalpía de vaporización. ii) Utilizo la cavitación para crear burbujas de baja presión extrema que implosionan y, por lo tanto, crean vapor a presión extremadamente baja. Suficiente de esto y ahora he puesto energía positiva y el agua hierve a vapor. ¿Es esto lo suficientemente radical? No asume ninguna de las cosas anteriores, como la temperatura, la presión o el vapor que se produce en otro lugar. Pensamientos?

el vapor a una presión inferior a la presión atmosférica tiene una temperatura inferior a 100 c, por lo que el agua en el vaso no debe hervir.

pero si la presión del agua en el vaso se reduce en cuanto al flujo de vapor, entonces podría hervir.