Creo que la pregunta debería ser que “por qué los complejos de metales de transición exhiben color”, la respuesta a esto se puede dar sobre la base de la teoría del enlace de valencia (vbt). Esta teoría da una satisfactoria. Ahora, durante la formación de tales complejos, cuando el ligando se aproxima al átomo metálico central, los electrones del átomo metálico central y los de los ligandos se repelen entre sí, estas fuerzas de repulsión destruyen la degeneración del d-orbital y conducen a la formación de 2 orbitales separados llamados “t2g” y los orbitales “eg”. Esto se llama división del campo cortical.
Ahora todos los espacios presentes dentro del t2g y, por ejemplo, los orbitales no se ocupan. El nivel de energía de estos orbitales t2g y, por ejemplo, depende de la geometría del complejo, para un complejo octaédrico el t2g está en un estado de energía más alto, mientras que para los complejos tetraédricos el eg está en el estado de energía más alto. Ahora, si consideramos un complejo octaédrico, como se indicó anteriormente, el orbital t2g estará en un estado de mayor energía y si algunos espacios están vacíos, entonces algunos electrones del orbital, por ejemplo, pueden excitarse a este orbital, si este compuesto absorbe fotones de frecuencia adecuada entonces reflejará luz de frecuencia complementaria, por ejemplo, si el color de un compuesto es púrpura, entonces absorberá la luz en la región azul-verde y reflejará la luz en la región complementaria, es decir, en la región púrpura. Esto le da color a los compuestos.
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