La conductividad térmica es la capacidad del material para transferir energía térmica a través de él desde la región de alta temperatura a la región de baja temperatura.
El sólido que tiene una estructura cristalina tiene una alta conductividad térmica que una sustancia en un estado sólido amorfo. Los metales, de estructura cristalina, tienen mayor conductividad térmica que los no metales.
La disposición irregular de las moléculas en sólidos amorfos inhibe la efectividad de la transferencia de energía por impacto molecular. Por lo tanto, la conductividad térmica de los no metales es del orden de los líquidos. Además, en los sólidos, hay una transferencia adicional de energía térmica resultante del movimiento vibratorio de la red cristalina en su conjunto, en la dirección de la disminución de la temperatura.
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El diamante tiene una estructura altamente cristalina que otros metales. Los átomos están dispuestos en una estructura crotalina altamente ordenada. Esta característica permite acondicionar el calor fácilmente que los metales.
Es por eso que la conductividad térmica de los gases es mucho menor que la de los líquidos. Las moléculas están muy separadas en gases, por lo que no es más fácil conducir el calor. En los gases, la conducción térmica es a través de la colisión de moléculas.
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