Hay dos formatos de uso común de la tabla periódica. En uno de ellos los grupos están numerados del 1 al 18.
Aquí puede distinguir fácilmente los metales de transición de los metales del grupo principal y los no metales. Otra ventaja de este formato es que sigue el Aufbauprinzip, la forma en que las capas de electrones se llenan de electrones por energía. Digamos, para el período 2, en el grupo 1 hay un electrón s, en 2 hay dos electrones s, luego saltas al grupo 13 donde el boro tiene un electrón p además de los dos electrones s. En los grupos 14-18 se agregan el resto de los electrones p.
Luego, pasando al elemento con número atómico 20, Calcio. Su configuración electrónica es [matemáticas] 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 [/ matemáticas]. La siguiente subshell que se completará después de 4s es 3d. Es por eso que Scandium, número 21, pertenece al grupo 3 de la tabla periódica. El llamado bloque d se encuentra entre los elementos que tienen subcapas de valencia de menor energía (la subcapa s) y aquellos con subcapas de valencia de mayor energía (la subcapa p).
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La misma lógica se aplica a los elementos f. Sin embargo, la tabla de períodos se volvería demasiado ancha para mirarla cómodamente, es por eso que los Actínidos y Lantanidas, los elementos donde se están llenando las subcapas f, se dan como dos filas adicionales debajo de los otros elementos.
En la versión corta de la tabla periódica, hay ocho grupos, en cada uno de los cuales hay dos subgrupos, A y B. Los lantánidos y los actínidos, nuevamente, se colocan debajo del resto de los elementos. El grupo donde se coloca un elemento depende de la cantidad de electrones de valencia para cada elemento. En el grupo A, los metales alcalinos tienen un electrón de valencia. La plata puede reaccionar con su electrón 5s. La cáscara 4d permanece intacta. De ahí viene el parecido.
Entonces, ¿por qué es necesario separar elementos en dos subgrupos? Bueno, los elementos están ordenados en orden creciente de número atómico. Resultó que en el período 4 se supone que el noveno elemento, Cobre, debe ir al grupo 1. Bien. Pero la tendencia en las propiedades químicas dentro del grupo 1 se rompería. El litio es menos reactivo que el sodio, que a su vez es menos reactivo que el potasio. Y luego, viene Copper. No es tan reactivo como cualquiera de los metales alcalinos. Así es como la reactividad determinó la presencia de dos subgrupos dentro de cada grupo. 
Hay muchos formatos de la tabla periódica. Algunos son realmente creativos. Puede comprobarlo usted mismo aquí:
Base de datos de la tabla periódica | Quimiogénesis
