¿Por qué el cobalto forma el ion 3+ (o cualquier otro catión)?

Esta pregunta es una pregunta bastante difícil. Como señaló Michael Flynn , los estados de oxidación del cobalto y su razonamiento. Se puede decir que el Co forma muchos estados, pero algunos de ellos se encuentran en la Tierra ya que son estables y en realidad no hay una explicación directa de por qué se forma. No hay tal regla. Pero hay ciertas hipótesis como cuando Michael Flynn señaló la naturaleza compleja.

  • También puedo señalar un cierto detalle que apoya la causa de la formación de iones Co ya que son estables. La estabilidad relativa de los cationes (+ 2, + 3) se puede encontrar a partir de los datos relevantes del potencial del electrodo. Sabemos que el potencial del electrodo puede relacionarse con las entalpías de sublimación, ionización e hidratación. Entonces, la variación del potencial del electrodo variará estas propiedades. Cuanto mayor es el valor negativo, más estables son. Entonces, en los diagramas de estado de oxidación se encuentra una pendiente negativa pronunciada que nos ayuda a comprender que termodinámicamente los estados de oxidación más altos y más bajos se revierten en los estados t +2 y +3.
  • puedes encontrar las imágenes buscándolas en Google. Te estoy dando un enlace a donde puedes encontrarlo

El cobalto tiene la estructura electrónica [math] \ mathrm {[Ar] 3d ^ 74s ^ 2} [/ math], por lo que tiende a perder sus dos electrones 4s fácilmente para formar Co (II), que es su estado de oxidación más estable y es rosa en su forma hidratada. El Co (III) no es tan estable y es de color verde. Es un buen oxidante y tiende a ganar electrones para formar Co (II). Puede estabilizarlo formando un complejo con ligandos como [math] \ mathrm {NH_3} [/ math] y [math] \ mathrm {CN ^ -} [/ math].
Una buena manera de verlo es en la oxidación de tartrato de sodio y potasio por peróxido de hidrógeno usando una sal de cobalto (II) como catalizador. La reacción produce CO2 lentamente a aproximadamente 60 ° C. Si agrega una pequeña cantidad de una sal de Co (II) que es rosada, la reacción se acelera y se vuelve verde debido a la formación de Co (III). Esto luego vuelve a ser rosado a medida que se regenera el Co (II).