Primero tienes que ‘romper’ el dicromato de potasio en sus elementos.
K = potasio
O = oxígeno
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Cr = cromo.
Descartando los elementos neutros no cargados como (estado de oxidación = 0) posibilidades, de averiguar la más común (o en el caso de potasio los solamente) los números de forma iónica (s) o de oxidación de cada elemento en la fórmula.
K [matemática] ^ {+} [/ matemática] = ion potasio (una carga positiva)
O [matemáticas] ^ {2 -} [/ math] = Óxido de iones (negativo dos cargo) -siempre cierto excepto para los peróxidos (-1) o DE [matemáticas] _2 [/ math] (difluoruro de oxígeno, 2)
K [matemática] _2 [/ matemática] Cr [matemática] _2 [/ matemática] O [matemática] _7 [/ matemática] es una sal neutra en general; carga neta = 0
Sólo cromo es un ‘comodín’ aquí ya que puede exhibir múltiples estados de oxidación: II, III, o VI (hay otros pero I, IV, o V rara vez se ven investigación fuera inorgánico). Igual que el Cr [matemáticas] ^ {2 +} [/ math], Cr [matemáticas] ^ {3 +} [/ math], o Cr [matemáticas] ^ {6 +} [/ math].
Multiplique los cargos de acuerdo con la fórmula, la suma se establece como cero. “Cr” se está utilizando como la variable algebraica desconocida en las matemáticas a continuación.
0 = 2 x (K [matemáticas] ^ + [/ matemáticas]) + 7 x (O [matemáticas] ^ {2 -} [/ matemáticas]) + 2 x Cr (?)
0 = 2 (+1) – 7 (-2) + (2 x Cr) = 2 – 14 + 2Cr = -12 + 2Cr
Reorganizar el orden de la ecuación.
2Cr – 12 = 0
Agregue 12 a ambos lados.
2Cr = 12
Por último, divide ambos lados por 2.
Cr = 6
Eso significa que los iones de cromo tienen cargas formales de 6 o un estado de oxidación de VI en dicromato de potasio.
