Bueno, la primera parte no está del todo bien. Muchas cosas se agrupan en columnas. Entonces, en la columna de la derecha están los “gases nobles”. Son similares en que son gases incoloros, sin orden que no reaccionan mucho. Sus puntos de fusión y ebullición también están juntos, menos de 10C. Esto se explica por su: su capa externa de electrones de valencia se considera “llena”, lo que les da poca tendencia a participar en reacciones químicas. Sus números atómicos son 2, 10, 18, 36, 54, 86.
En grupos generales, punto y bloques en la mesa tienen cosas en común. Estos están relacionados con la disposición de las capas de electrones y la facilidad con la que interactúan con otros elementos. A medida que crecen, la capa externa está más lejos del núcleo. Cada elemento inferior tiene una energía de ionización más baja porque es más fácil eliminar un electrón ya que los átomos están menos unidos.
Hay muchas otras tendencias en la tabla que vale la pena mirar para comprender el alcance total de lo que está preguntando.
¿Cuál es el mecanismo en química que hace que un elemento tenga una propiedad diferente simplemente sumando o restando un protón, un neutrón y especialmente un electrón?
Related Content
¿Qué pasaría si un núcleo solo estuviera formado por protones?
Si un protón fuera del tamaño de una canica, ¿qué tan lejos estaría el electrón?
La tabla periódica está organizada por ciertas características, a saber, la estructura electrónica. La mayoría de las propiedades físicas están relacionadas con los electrones en la capa externa (que se repite, por lo tanto, columnas de elementos similares) y las capas se llenan de manera particular (que tiene su propia secuencia, por lo tanto, los bloques de filas como metales de transición, tierras raras y transuránicos tienen características similares). propiedades).
Es la cubierta que se llena hasta la “cubierta llena” lo que hace que el hidrógeno sea diferente del helio. El hidrógeno tiene una capa s que no está llena. El helio está completamente lleno. Llenar la cubierta hace que el helio sea inerte, como ocurre con todos los gases nobles.
En teoría, puede convertir el platino en oro, pero la mayor limitación es que la cantidad de energía y tiempo requeridos usando cualquier tecnología existente (es decir, con un reactor nuclear) daría lugar a que el proceso demore siglos o milenios en producir cantidades significativas y requiera un costo enorme.
La radiactividad es una estructura nuclear, por lo que solo aparece indirectamente como número atómico y peso. La tabla periódica también se basa únicamente en los isótopos de elementos más comunes en lugar de todos los isótopos posibles (radiactivos).
En este sentido, la tabla periódica no es muy intuitiva. Esta es una representación alternativa para la radiactividad a continuación. El eje X es el número de neutrones y el eje Y es el número de protones, por lo que este último es equivalente al número atómico y la suma de ambos: el perímetro de las líneas ortogonales desde cada eje a un isótopo es el peso atómico. Aquí puede ver los patrones más claramente (la leyenda es el tipo de radiación predominante)
Las propiedades físicas de los elementos se basan en:
1) Configuración de energía de electrones: la posición probabilística de los electrones desde el centro del núcleo: el orbital atómico.
2) El giro electoral: el principio de exclusión de Pauli establece que no hay dos electrones del mismo sping que puedan ocupar el mismo orbital atómico.
La cantidad de electrones y la cantidad de electrones son iguales en el elemento neutro cargado.
Los electrones ocupan estados cuánticos bien definidos (orbitales de electrones) y los orbitales se llenan en un orden muy específico (Reglas de Aufbau) a medida que avanza en la tabla periódica.
Los niveles de energía de estos orbitales son responsables de todas las propiedades químicas.
Lo más importante para recordar: la configuración de la energía de electrones determina todas las propiedades físicas y químicas. El núcleo solo determina la masa y la radiactividad en ciertos elementos pesados.
Las Reglas de Aufbau se muestran a continuación:
El siguiente sitio web le brinda una excelente descripción general.
http://www.chem1.com/acad/webtex …
Ahora, si lo que está preguntando es ¿cuál es el mecanismo real detrás de la diferencia en las propiedades de los elementos que se encuentran en nuestra tabla periódica ?, entonces creo que todo se reduce a la interacción entre las partículas que forman la estructura del átomo ; en este caso el protón y el electrón, que son partículas cargadas eléctricamente, y el neutrón.
Al final, la naturaleza de la interacción electromagnética entre estas partículas, junto con la cantidad total de cada partícula, y finalmente el tamaño de la disposición final de todas las partículas presentes en el átomo, es lo que determina las características finales del elemento. .
Nuestro mundo no es necesariamente complicado, incluso después de hacer nuestro mejor esfuerzo para explicar todo de una manera complicada, como Pindar declaró:
Hay, en la superficie, infinita variedad de cosas; En el centro, hay simplicidad de causa. La naturaleza es una combinación y repetición infinitas de muy pocas leyes.
More Interesting
¿Se aniquilará un antineutrón con un electrón o un protón?
¿Qué sucede cuando dos protones o neutrones chocan entre sí? ¿Cómo se define esa colisión?
¿Cómo se descomponen los protones?
Si la carga en un protón es 1.6 * 10-19c, ¿cuántos protones llevarán juntos una carga de 2c?
¿Qué sucede cuando un protón choca con un condensado de Bose-Einstein?
¿Por qué los núcleos y los protones se combinan en la naturaleza?
¿Por qué los protones tienen una masa mucho mayor que su opuesto, los electrones?
