El pH es por definición -log [H +], donde, como señaló Aditya, la actividad de H +, en lugar de la concentración [H +], es la medida relevante. Sin embargo, para responder a su pregunta, no necesitamos distinguir demasiado entre eso por ahora.
Debido a su definición, el pH siempre está “relacionado con los protones“, ya que es solo una medida de la cantidad de protones por volumen. Sin embargo, el origen de que existan protones libres (en realidad no son libres, sino que se intercambian rápidamente en H3O +, H5O2 + y estructuras de orden superior), es algo que, por supuesto, puede verse influenciado por la adición de otros reactivos. Por ejemplo, Al3 + en agua forma un complejo hidratado, típicamente representado como [Al (H2O) 6] 3+. Las moléculas de agua en este complejo liberan H + más fácilmente: [Al (OH) (H2O) 5] 2+ + H +. Entonces, en este sentido, los iones que no sean H + pueden causar acidez (libremente, la capacidad de liberar H +).
Si desea una acidez que no esté necesariamente “relacionada con los protones”, entonces básicamente quiere otra definición de acidez. En el caso de los ácidos de Lewis (en términos generales: aceptadores de electrones, pero esto depende del contexto), los protones no son necesarios para la acidez. Pero creo que este no es el tipo de acidez a la que se refiere su pregunta.
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