“La teoría de la hibridación se usa para explicar esto.
Los enlaces químicos normales tienen lugar como resultado de la superposición de orbitales llenos 1/2. En el caso del oxígeno, hay dos orbitales medio llenos en el subshell 2p que pueden superponerse. En el agua se superponen con los orbitales s medio llenos en dos átomos de hidrógeno.
Sin embargo, si nos fijamos en el carbono, que normalmente forma 4 enlaces a pesar del hecho de que contiene solo 2 orbitales medio llenos en el subshell p.
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La teoría de la hibridación se usa para explicar por qué sucede esto. Según esta teoría, uno de los electrones en el orbital 2s lleno se “promueve” al orbital 2p vacío. Esta promoción da como resultado la formación de 4 orbitales iguales (llamados orbitales híbridos sp3). Cada uno de estos orbitales híbridos está lleno a la mitad y es capaz de formar un enlace, lo que explica por qué los átomos de C regularmente forman 4 enlaces.
La teoría de la hibridación también se utiliza para explicar por qué el azufre puede formar 6 enlaces en compuestos como SF6. En este caso, los electrones se “promueven” desde los orbitales 3s y 3p llenos para formar 6 1/2 orbitales llenos (llamados orbitales híbridos sp3d2). Estos orbitales híbridos llenos de 6 1/2 pueden superponerse con el orbital 2p lleno de 1/2 1/2 en cada uno de los 6 átomos de F “.
fuente copiada por qué el azufre puede formar más enlaces que el oxígeno
Hay seis electrones en la capa más externa. Esos seis electrones se pueden usar en reacciones químicas. Por lo tanto, compuestos como SF6. 
