Los metales alcalinos son un buen agente reductor debido a su gran tendencia a perder electrones.
Un elemento que actúa como agente reductor debe tener baja energía de ionización.
La energía de ionización disminuye al pasar de Li a Cs, reduciendo los aumentos de propiedades en el mismo orden. Por lo tanto, Li es el agente reductor débil, mientras que Cs es un agente reductor fuerte en estado gaseoso libre.
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Sin embargo, el Li es el agente reductor fuerte entre los metales alcalinos debido a una mayor energía de hidratación y también al valor máximo potencial de oxidación estándar en la solución.
El tamaño pequeño de Li tiene una alta energía de ionización. Por otro lado, debido a su pequeño tamaño, está muy hidratado y tiene una energía de hidratación muy alta. Este aumento en la energía de hidratación compensa la alta energía necesaria para eliminar los electrones. Por lo tanto, Li tiene una gran tendencia a perder electrones en solución que otros metales alcalinos. Por lo tanto, el litio es el agente reductor más fuerte.
(Nota: la energía de ionización es propiedad de un átomo aislado en estado gaseoso, mientras que el potencial de oxidación se refiere cuando el átomo metálico entra en la solución)
