Supongo que se está refiriendo al hecho de que los metales de transición tienen propiedades químicas similares al igual que los elementos en otros ‘grupos’ (álcalis, tierras alcalinas, halógenos) tienen propiedades químicas similares.
La razón por la que los elementos en el mismo ‘grupo’ tienen propiedades químicas similares es porque tienen la misma cantidad de electrones de valencia.
Sin embargo, si nos referimos a la tabla periódica, notaremos que esta explicación no es satisfactoria porque los metales de transición tienen propiedades químicas similares a pesar de tener un número diferente de electrones de valencia.
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Tomemos el hierro (Fe) como ejemplo.
Su estructura electrónica es: [matemáticas] [/ matemáticas] [matemáticas] 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2 [/ matemáticas]
La estructura electrónica del ion Fe 2+ es: [matemáticas] 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 [/ matemáticas]
El hierro cuando reacciona en reacciones químicas pierde electrones de su orbital 4s en lugar de su orbital d . Otros metales de transición (al menos en la primera fila) también pierden electrones del orbital 4s antes de perder electrones del orbital 3d, lo que explica por qué la mayoría de los metales de transición tienen propiedades químicas similares.
Esto es extraño, ya que esperamos que los electrones de valencia se llenen de izquierda a derecha en la tabla periódica, por lo que los electrones que participan en las reacciones químicas serían desde el nivel de energía más alto o los electrones en los orbitales más hacia el lado derecho de la tabla.
Sin embargo, como con la mayoría de las cosas en la educación química, esta idea de llenar de izquierda a derecha en la tabla periódica es simplemente una forma fácil de resolver estructuras electrónicas y no siempre refleja los niveles de energía de cada orbital.
