Solo los metales cuyos potenciales de reducción estándar son más bajos que el del hidrógeno reaccionan con la parte de hidrógeno de los ácidos.
ver, por ejemplo, E ° a 25 ° C en agua (en comparación con el hidrógeno que se usa como punto de referencia)
[matemática] Cu ^ ++ e ^ – → Cu [/ matemática] (+ 0.52V)
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[matemáticas] Ag ^ ++ e ^ – → Ag [/ matemáticas] (+ 0.80V)
Por lo tanto, metales como el cobre o la plata no reaccionarán.
[matemáticas] Cu (s) + H_2SO_4 (dil) → [/ matemáticas] sin reacción
[matemáticas] Ag (s) + H_2SO_4 (dil) → [/ matemáticas] sin reacción
[matemática] Cu (s) + HCl → [/ matemática] sin reacción
Pero además de los ácidos de hidrógeno también tienen una parte aniónica.
El ácido nítrico y el ácido sulfúrico concentrado son ácidos oxidantes, por lo que reaccionarán según las condiciones.
[matemáticas] 3Cu + 8HNO_3 (conc) → 3Cu (NO_3) _2 + 2NO + 4H_2O [/ matemáticas]
[matemáticas] Cu + 4HNO_3 (dil) → Cu (NO_3) _2 + 2NO_2 + 2H_2O [/ matemáticas]
[matemáticas] Ag + 2HNO_3 (conc) ⟶Ag (NO_3) + 2NO_2 + H_2O [/ matemáticas]
[matemáticas] 3Ag + 4HNO_3 (dil) ⟶3Ag (NO_3) + 2NO + 4H_2O [/ matemáticas]
[matemáticas] Cu + H_2SO_4 (conc) → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O [/ matemáticas]
[matemáticas] 2Ag + 2H_2SO_4 (conc) → Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O [/ matemáticas]
