Los metales de transición tienen muchos electrones y los distribuyen de diferentes maneras. 21 (escandio) a 29 (cobre), 39 (itrio) a 47 (plata), 57 (lantano) a 79 (oro), 89 (actinio) y todos los números superiores.
Los metales de transición pueden colocar más de ocho electrones en la capa que se encuentra a una de la capa más externa. Piensa en el argón (Ar). Tiene 18 electrones configurados en un orden 2-8-8. El escandio (Sc) está a solo 3 puntos de distancia con 21 electrones, pero tiene una configuración de 2-8-9-2. ¡Guauu! Aquí es donde comienza. Este es el punto en la tabla periódica donde puede colocar más de 8 electrones en una capa. Esos electrones se agregan a la penúltima capa hasta un máximo de 32 electrones.
La mayoría de los elementos solo pueden usar electrones de su orbital externo para unirse con otros elementos. Los metales de transición pueden usar las dos capas / orbitales más externas para unirse con otros elementos. Es un rasgo químico que les permite unirse con muchos elementos en una variedad de formas.
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Estas son las razones extrañas que colocan los metales de transición en grupos y períodos surtidos y no están organizados en orden de 1-8B.
