Considera un ejemplo. Estás en la parte superior del edificio y quieres llegar al sótano. Considere dos opciones para llegar al sótano.
1. Salta directamente desde la terraza al suelo.
2. Use los pasos.
Ahora aplique la termodinámica al ejemplo anterior.
Aquí, la parte superior del edificio es el estado 1 y el sótano es el estado 2. Los dos métodos que utilizó para llegar al sótano son dos procesos diferentes.
En el primer proceso solo puede conocer los estados finales iniciales de la persona. No puedes conocer exactamente los Estados intermedios. Esto se llama un proceso irreversible.
En la naturaleza, todos los procesos que ocurren espontáneamente, como el flujo de calor de alta temperatura a baja temperatura, el flujo de agua debido a la diferencia de altitud, etc. Todos estos procesos son irreversibles. En un proceso irreversible siempre hay cierta generación de entropía debido a las irreversibles. Por lo tanto, el cambio de entropía de un sistema más su entorno durante un proceso irreversible siempre es mayor que cero.
Ahora, considere el segundo proceso en el ejemplo. En este proceso, debido a los pasos, podemos conocer exactamente los estados intermedios además de los estados iniciales y finales . Este tipo de procesos se denominan procesos reversibles . En termodinámica, generalmente todos los procesos cuasiestáticos son procesos reversibles. El cambio de entropía de un sistema más su entorno durante un proceso reversible siempre es igual a cero .
Espero que esto aclare tus dudas.
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