¿Por qué los metales pueden formar cationes?

Los metales forman cationes debido a su estructura electrónica. Un modelo simplista del átomo (modelo de Bohr) es el núcleo en el centro de una serie de esferas concéntricas. Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones ocupan las esferas circundantes (niveles de energía). Los electrones llenan estos niveles de energía desde la más baja (más cercana al núcleo) hasta la más alta. Para los metales, el nivel de energía más alto (más externo) lleno solo tiene dos electrones, cuando el número máximo de electrones que ese nivel podría contener es ocho. Estos son los electrones de valencia. Si esos electrones se regalaran, entonces el siguiente nivel descendente estaría lleno: tendría ocho electrones en el nivel más externo. Esta es una configuración preferida para que los metales cedan fácilmente sus electrones de valencia a otro elemento. Una vez que eso sucede, el equilibrio eléctrico entre los protones en el núcleo y los electrones en el espacio circundante es positivo (más protones que electrones), por lo que el ion formado tiene una carga positiva y se llama catión.