Comience por descubrir qué iones hay en la solución. Claramente, hay aniones de cloruro y cationes de oxonio del ácido. También debido a la autoprotólisis del agua hay algunos aniones hidróxido. Normalmente, los descuidaría, pero a concentraciones tan pequeñas de ácido, las concentraciones de cationes de oxonio y aniones de hidróxido son casi iguales. La solución owerall es eléctricamente neutral, por lo tanto, podemos escribir que: [matemática] \ left [H_3O ^ + \ right] = \ left [OH ^ – \ right] + \ left [Cl ^ – \ right] [/ math] . La concentración de cloruro es simplemente la concentración del ácido, ya que el HCl es un ácido fuerte, por lo que se disocia por completo. Además, sabemos que: [matemáticas] K_w = \ left [H_3O ^ + \ right] \ cdot \ left [OH ^ – \ right] = 1 \ cdot 10 ^ {- 14} [/ math]. Podemos sustituir las concentraciones de cloruro e hidróxido y obtener una ecuación cuadrática: [matemática] {\ left [H_3O ^ + \ right]} ^ 2- \ left [Cl ^ – \ right] \ cdot \ left [H_3O ^ + \ right ] – K_w = 0 [/ matemática]. De ahora en adelante, deberías poder resolverlo. Por supuesto, el pH será prácticamente igual a 7.
Cómo calcular el pH del HCl con 10 poder -12 moles
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