Los electrones tienen algo de masa, pero cuando contamos la masa atómica, es igual a la masa del protón y el neutrón. Entonces, ¿por qué no contamos la masa de e- en la masa total de un átomo?

De acuerdo con las otras respuestas, la masa de electrones normalmente es insignificante en comparación con la masa de nucleones,

excepto en el caso de elementos superpesados ​​(masa atómica> 104) en cuyo caso los electrones externos están haciendo el equivalente de “orbitar a velocidad relativista”, y la masa extra, que esto implica, es detectable por experimento.

El modelo actual no es correcto. Hay números iguales de neutrones a protones, y el número total de electrones será el, pero vienen en masas distintas.

El modelo con mancuernas del átomo por David Wrixon EurIng en gravedad cuántica explicado

Conceptos preliminares de fusión nuclear por David Wrixon EurIng sobre la gravedad cuántica explicada

Para comprender esto, debe recordar el valor de un electrón, protón y neutrón.

Estos son:-

Electrón = 0.0005486 amu

Protón = 1.0007 amu

Neutron = 1.000866 amu

1 amu = 1.66 × 10 ^ (- 27) kg.

Puede ver desde aquí que la masa de protones es aproximadamente igual a la masa de neutrones y la masa de neutrones y la masa de protones son muy grandes en comparación con la masa de un electrón.

De aquí concluimos que la masa de electrones es insignificante en comparación con la masa de protones y neutrones.

Es por eso que, al calcular la masa de un átomo, descuidamos la masa de un electrón.

En realidad ignoramos las masas de electrones.

un protón es casi 1825 veces más pesado que un electrón y un neutrón es casi 1850 veces, por lo que no es totalmente absurdo ignorar la masa de electrones, aunque no es un proceso correcto.