Esto no es cierto, los electrones giran alrededor del núcleo pero no en el sentido convencional de la revolución planetaria. Una afirmación más precisa dentro del contexto de la mecánica cuántica sería que la probabilidad de encontrar un electrón en las proximidades del núcleo no es cero.
Permítanme ilustrar esto con el caso del átomo de hidrógeno, el átomo de hidrógeno cuando se resuelve usando la mecánica cuántica predice el siguiente objeto [math] \ psi_ {nlm} [/ math] representado en la siguiente figura
- ¿Cuál es el 4to nivel de energía?
- ¿A qué temperatura se derriten los electrones?
- ¿Los electrones giran sobre su eje mientras giran alrededor del núcleo?
- ¿Cuál es la vida útil de un electrón?
- ¿Se están moviendo los electrones en un tubo fluorescente?
El cuadrado de [math] \ psi [/ math] es la densidad de probabilidad de encontrar el electrón en una región dada alrededor del átomo de hidrógeno. La figura anterior es una representación en 2D de la situación. Para imaginar la distribución de probabilidad completa, tendrá que imaginarla en 3d. En la figura, las regiones de alta intensidad son regiones con alta probabilidad.
La razón de que exista una distribución de probabilidad diferente es que el estado del electrón puede cambiar y esto es capturado por los tres números [matemática] n, l, m [/ matemática]. Esto es lo que se representa en la imagen.
¡Espero que esto ayude!
