La explicación del “dipolo instantáneo” del LDF es inexacta, pero por el momento, sigamos adelante, porque un dipolo verdadero atrae una molécula neutra. Digamos que una molécula tiene un dipolo. Digamos que esta molécula está a la izquierda, y el extremo positivo de la molécula está a la derecha:
– +
Esto se acerca a otra molécula que es neutral y más a la derecha:
- ¿Qué es la radiación?
- ¿Cómo se aproxima el momento angular en la teoría del espacio de fases para la cinética química?
- ¿Pueden los 2 electrones del orbital 2s tocar la esfera del orbital 1s?
- ¿La gravedad actúa sobre los gases?
- ¿Existe alguna fuerza que pueda alterar la naturaleza de nuestro universo?
– + 00
El extremo positivo del dipolo atrae electrones hacia él: en otras palabras, tiende a concentrar la densidad de electrones en el lado izquierdo de la molécula neutra, dejando el lado derecho con una densidad de carga positiva:
– + – +
De esta manera, el dipolo inducido siempre estará alineado con el otro dipolo, y la fuerza será atractiva.
Ahora, esta sería una buena explicación para LDF, si realmente existieran dipolos instantáneos. Sin embargo, no lo hacen porque no hay nadie allí para observar realmente los electrones y obligarlos a colapsar aleatoriamente en un lado del átomo o molécula. La verdadera explicación, tal como la dio originalmente el propio London, es más sutil que eso. Ver el artículo de Londres, “LA TEORÍA GENERAL DE LAS FUERZAS MOLECULARES”, para las matemáticas.
