¿Dónde cae el agua en la escala de pH?

El pH del agua pura varía para diferentes grados de temperatura.

En el caso ideal, digamos a 25 ° C o 298K, el pH del agua pura es idealmente 7. A medida que aumenta la temperatura, más moléculas de agua se disuelven como grupos protón e hidroxilo, lo que a su vez disminuye el pH del agua. A la inversa, también es cierto que disminuir la temperatura aumentará el pH.

Pero surge la pregunta, es que este cambio de pH supone hacer algo con la propiedad ácida y básica del agua. La respuesta es no. A toda temperatura, inspirada por las fluctuaciones de concentración de iones hidroxilo y protones, para el agua, su cantidad permanece exactamente igual. Lo que implica que continuarán cambiando el pOH del agua junto con el pH. Por lo tanto, en última instancia, el agua pura conserva su neutralidad independientemente del cambio de pH seguido de un cambio de temperatura.

El agua pura tiene un pH de 7.0 Sin embargo, el agua nunca es realmente pura … incluso el agua destilada o desionizada generalmente tendrá una pequeña cantidad de gases del aire disueltos en ellos, especialmente CO2.

El CO2 se disuelve en agua para producir ácido carbónico que reduce el pH del agua de lluvia de 7 a ~ 5.6.

Otros contaminantes en el aire, como SO2 y NO2 pueden hacer que el pH del agua de lluvia caiga aún más, produciendo ‘lluvia ácida’.

El agua en la superficie de la tierra y el agua subterránea debajo de la superficie también disuelven minerales y sales, lo que resulta en un rango de pH de aproximadamente 6.0 a 8.5. (El agua subterránea en áreas ricas en piedra caliza tiene un pH de 8.5 debido al sistema de amortiguación de carbonato de calcio / bicarbonato)

Y finalmente, el agua de mar tiene un pH de 7,5 a 8,4.

Entonces … ¿dónde cae el agua en la escala de pH? Bueno, entre 6 y 8.5.

el agua tiene un pH de 7, si es puro. Puede ser más bajo si es ligeramente ácido (es decir, lluvia ácida, algunas aguas embotelladas) o más alto si es básico / alcalino (es decir, agua dura, algunas aguas embotelladas, agua alcalina, etc.).

Realmente depende de dónde encuentre el agua y qué tipo de agua es. El agua potable normal suele ser neutra (pH 7); con la excepción de que el agua de manantial es ligeramente más alcalina (pH de 7 ++). El agua de lluvia también es alcalina.

Teóricamente, el agua pura tiene un ph 7.0, pero mantener el agua en ph 7.0 es una tarea difícil. El agua más pura, más susceptible a la contaminación y al cambio de pH.

Depende de las sales presentes en el agua. Si los iones ácidos son abundantes, la lectura del pH sería inferior a 7, si los iones básicos son más numerosos significa que la lectura del pH sería superior a 7. El agua pura cae a pH 7.

Cualquier sustancia que tenga un nivel de pH inferior a 7 se considera ácida y superior a 7 se considera básica. Dado que el agua es neutral, probablemente tenga un pH cercano a 7. Sin embargo, el agua impura puede ser muy ácida.

El pH solo es aplicable al agua y soluciones acuosas. No se aplica a ningún otro solvente ya que es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Entonces, cuando hablamos de pH, es neutral a un pH de 7, pero varía de 0 en el extremo ácido a 14 en el extremo básico.

Ácido 0–1–2–3–4–5–6–7–8–9–10–11–12–13–14 Básico

Entonces, dependiendo de qué y cuánto se disuelva en el agua, el pH puede estar entre 0 y 14. El agua muy pura tiene un pH de 7.