Una molécula polar se caracteriza por la distribución desigual de los electrones que forman los enlaces covalentes entre cada átomo en la molécula, lo que resulta en un lado ligeramente cargado positivamente y un lado ligeramente cargado negativamente. Esto ocurre debido a las diferencias en la electronegatividad entre átomos de diferentes elementos. El agua, o H2O, es un ejemplo de una molécula polar. El átomo de oxígeno en la molécula de agua tiene una mayor electronegatividad que los átomos de hidrógeno a los que está unido covalentemente, lo que resulta en un desplazamiento dipolar donde el enlace se carga negativamente en el extremo de oxígeno y se pesa positivamente en el extremo de hidrógeno. El cambio en las cargas eléctricas dentro de la molécula es sutil y da como resultado una estructura equilibrada eléctricamente en general con una forma doblada no lineal. La forma de la molécula es tan importante como las cargas asociadas con cada extremo cuando se trata de determinar si una molécula es polar o no.
¿Cuáles son algunas características de las moléculas dipolo?
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