Química: los óxidos de cierto elemento (hipotético) contienen 27.28%, 42.86% y 52.94% de oxígeno. ¿Cuál es la proporción de las valencias del elemento en los 3 óxidos?

Esta es mi solución Puede no ser completamente correcto porque, después de todo, es un elemento hipotético con x como su masa molar relativa. Deje que el símbolo de ese elemento hipotético sea Xy.

El primer óxido contiene 27,28% de oxígeno por composición. Por lo tanto, dividiendo por su masa molar (16.0), obtenemos 1.705 como la relación. Ahora, el compuesto contiene 72.72% Xy. Eso significa que la relación es 72.72 / x.

Ahora, si hubiera 1 átomo de oxígeno, habría (72.72 / x) / 1.705 átomos de Xy. ¿Por qué? Si el compuesto contiene 1.705 O por cada (72.72 / x) Xy, debería ser natural que el compuesto contenga 1 O por cada (72.72 / x) / 1.705 Xy. Eso da:

(72.72 / x) /1.705 = 1

o

x = 42,6

Si resuelve el uso de este nuevo valor, obtendrá para el primer compuesto la proporción de 1: 1. Para resolverlo, divida la composición porcentual de los elementos con su masa molar respectiva, luego la proporción con el número de proporción más pequeño. Por ejemplo:

Xy

72,72 / 42,6 = 1,707

O

27.28 / 16.0 = 1.705

Razón (números enteros o .5 siempre):

1.707 / 1.705 = 1

1.705 / 1.705 = 1

Del mismo modo, para el segundo compuesto obtienes una relación de 1: 2 y luego para el tercer compuesto, la relación de 1: 3. Como el número de O da la valencia de Xy, entonces la relación de las valencias del elemento será 1: 2: 3 .

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