Esta es mi solución Puede no ser completamente correcto porque, después de todo, es un elemento hipotético con x como su masa molar relativa. Deje que el símbolo de ese elemento hipotético sea Xy.
El primer óxido contiene 27,28% de oxígeno por composición. Por lo tanto, dividiendo por su masa molar (16.0), obtenemos 1.705 como la relación. Ahora, el compuesto contiene 72.72% Xy. Eso significa que la relación es 72.72 / x.
Ahora, si hubiera 1 átomo de oxígeno, habría (72.72 / x) / 1.705 átomos de Xy. ¿Por qué? Si el compuesto contiene 1.705 O por cada (72.72 / x) Xy, debería ser natural que el compuesto contenga 1 O por cada (72.72 / x) / 1.705 Xy. Eso da:
- ¿Qué es la titulación posterior? ¿Y cuál es la diferencia entre eso y la titulación normal?
- Si aumentara de algún modo la viscosidad de algún líquido progresivamente, ¿en qué punto se considerará sólido?
- ¿Es el aire una mezcla homogénea?
- ¿Pueden las velas encendidas realmente reducir la humedad en una tienda de campaña, mientras se acampa?
- ¿Por qué el NH3 forma un enlace más fuerte con el níquel que con el agua?
(72.72 / x) /1.705 = 1
o
x = 42,6
Si resuelve el uso de este nuevo valor, obtendrá para el primer compuesto la proporción de 1: 1. Para resolverlo, divida la composición porcentual de los elementos con su masa molar respectiva, luego la proporción con el número de proporción más pequeño. Por ejemplo:
Xy
72,72 / 42,6 = 1,707
O
27.28 / 16.0 = 1.705
Razón (números enteros o .5 siempre):
1.707 / 1.705 = 1
1.705 / 1.705 = 1
Del mismo modo, para el segundo compuesto obtienes una relación de 1: 2 y luego para el tercer compuesto, la relación de 1: 3. Como el número de O da la valencia de Xy, entonces la relación de las valencias del elemento será 1: 2: 3 .