¿Se produce la unión de las moléculas durante el proceso de contacto?

Gracias por hacerme esta interesante pregunta.

Primero debe comprender lo que significa vinculación en el sentido físico o químico

(que es muy diferente del sentido humano o social habitual).

Un enlace significa un enlace químico (que por supuesto es un efecto físico) que tiene lugar entre dos átomos por medio de atracción electromagnética (el enlace iónico) o un enlace compartido (conocido generalmente como enlace covalente). Un enlace debe dar como resultado que no solo el átomo se toque entre sí momentáneamente, sino que significa la formación de un enlace, que se realiza a expensas de cierta energía, conocida como la energía de enlace.

Por lo tanto, el simple toque de la punta de un dedo o de dos objetos que se frotan o incluso permanecen conectados o en proximidad no significa un enlace o un enlace, un enlace significa un enlace químico como resultado de compartir electrones entre dos átomos. Hay una serie de teorías que se han sugerido como mecanismos subyacentes, como la teoría VESPR, etc., pero no estamos completamente seguros de cuál es la explicación más profunda de este efecto.

En lo que respecta a las fuerzas de corto o largo alcance, están allí, por supuesto, pero simplemente causan una atracción (como las fuerzas de Casimir o las fuerzas más conocidas de Van der Waal), y pueden no necesariamente resultar en La formación de un vínculo.

Un enlace es un enlace químico. Período.

Aquí hay una buena página de Khan Academy sobre este tema, espero que ayude.

Enlaces químicos | Quimica | academia Khan

Salud.

Creo que depende de qué tipo de unión y a qué temperatura.

Por ejemplo, si coloca un ácido de cadena corta en agua a temperatura ambiente, puede observar fácilmente la unión de hidrógeno (con el cambio en el punto de ebullición)

Sin embargo, si esto se hace a una temperatura más alta, la energía requerida para destruir un enlace de hidrógeno (alrededor de 12 kcal) está disponible libremente y, por lo tanto, el enlace apenas se forma.

Los enlaces covalentes no se hacen tan fácilmente comparativamente, ya que existe un desplazamiento real de electrones a través de los orbitales.

Y creo que los enlaces iónicos son solo interacciones electrostáticas que se pueden realizar de inmediato.

Esto es muy interesante. Entonces, lo primero que sucede es que los átomos tienen que colisionar en ángulos específicos con energías y momentos apropiados para iniciar este proceso. Una vez que esto suceda y colisionen, continuarán atravesando el caparazón de los demás hasta que se alcance el máximo. Ahora, debido a repulsiones y otros factores, tienden a separarse. Entonces, cuando se separan y si un átomo pierde electrones en el proceso (los electrones están entre los átomos en los orbitales combinados), entonces se convierte en un enlace iónico. Si ambos átomos atraen el electrón por igual, esto se traduce en un enlace covalente y también oscilaciones. Si solo un átomo aporta ambos electrones, entonces es covalente coordinado. Espero que esto tenga algún tipo de sentido.

En cuanto a las fuerzas intermoleculares, hay de corto y largo alcance. El rango corto se puede clasificar de tres maneras: dipolo-dipolo, dispersión y enlaces de hidrógeno. El enlace de hidrógeno es solo una versión más fuerte de dipolo-dipolo, pero tiene criterios particulares que no son inherentes a las interacciones dipolo-dipolo. Para que se produzca un “enlace” entre las moléculas, sí, deben estar muy cerca unas de otras. La fuerza de la interacción (“vinculación”) cae bruscamente con el aumento de las distancias. Es por eso que la química de la solución es clave para algunas sustancias y no para otras. El solvente actúa como un medio en el cual las moléculas pueden acercarse más, pero también puede actuar como un aislante entre las moléculas, interrumpiendo las interacciones entre dos moléculas de soluto.

Los estudios de fase gaseosa analizan las acciones moleculares en las que las fuerzas de las interacciones entre las moléculas se han minimizado considerablemente, si no completamente negado. Los estudios de largo alcance muestran marcadas disminuciones en la interacción debido a distancias de separación más grandes entre las moléculas. Entonces son más como escenarios de fase gaseosa. Las grandes energías cinéticas, por lo tanto, las colisiones de mayor energía, conducirán a la dinámica entre dos moléculas de gas. Pero esto es diferente para los estudios en fase no gaseosa.