A temperaturas y presiones normales, las interacciones entre partículas en un gas son ciegas a la estructura interna de las partículas. El espacio entre las partículas es mucho mayor que el tamaño de las partículas, por lo que solo se “ven” a distancia, y desde la distancia todas las moléculas son prácticamente iguales. De hecho, apenas se ven en absoluto. Entonces, las propiedades del gas como la “densidad de partículas” son bastante independientes de las propiedades de las moléculas.
La parte más complicada es comprender por qué la masa de las moléculas no importa. La temperatura es esencialmente la energía por grado de libertad, por lo que para nuestros propósitos está lo suficientemente cerca de la energía por partícula. Con una cantidad dada de energía, una molécula más pesada es más lenta que una molécula más ligera, pero aún así tiene un mayor impulso. Puede pensar que esto afecta la presión, que es la fuerza por unidad de área en la pared, es decir, la cantidad de impulso transferido a la pared por unidad de área por unidad de tiempo. Cuando las moléculas rebotan en las paredes de un contenedor, imparten más impulso a la pared. ¿Por qué esto no causa más fuerza? Debido a que las moléculas más pesadas son aún más lentas, y menos de ellas golpean la pared en una unidad de tiempo.
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