El único electrón en el átomo de hidrógeno no puede tener valores de energía continua como un electrón libre. Imagine un electrón libre en cualquier acelerómetro donde podamos aumentar su energía cinética, por lo tanto, la energía total (Total = KE + energía de masa en reposo), continuamente por variación continua del potencial aplicado.
En cambio, el electrón del hidrógeno solo puede tener valores específicos. Esa es una de las consecuencias de la mecánica cuántica. Ahora la energía del estado fundamental del electrón de Hidrógeno es -13.6 eV. La siguiente energía que este electrón puede adquirir es -3.4 eV (Energía de la enésima órbita = -13.6 / n ^ 2 eV).
Por lo tanto, no hay opción para ningún valor intermedio de energía entre -13.6 y -3.4 eV. Por ejemplo, nunca puede tener una energía de E = 10.5 eV más o menos.
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Ahora, la radiación que cae sobre este electrón necesita tener una energía exacta igual a la diferencia de energía de dos estados del electrón. Por lo tanto, la energía de la radiación con frecuencia v, debería ser igual a la diferencia de energía de cualquiera de los dos estados de hidrógeno. es decir
hv = E (n) – E (m)
h: constante de la tabla, E (n): energía del nivel n
Las radiaciones que satisfacen esta relación, son absorbidas por el electrón y resultan en una escalada del estado del electrón. Por lo tanto, solo unos pocos se absorben.
