Los electrones de valencia de un átomo son los electrones que pueden formar enlaces con los átomos circundantes. No son diferentes de otros electrones, es solo su posición dentro de un átomo lo que los convierte en electrones de valencia o no.
Por lo general, se pueden encontrar en los orbitales electrónicos más externos de cualquier átomo, es decir, más lejos del núcleo (el centro del átomo). Esto debería ser lo suficientemente intuitivo como para que los electrones más externos de un átomo tengan más probabilidades de interactuar con otros átomos.
Sin embargo, esto se vuelve un poco más complicado cuando se trata de metales de transición, actínidos y lantánidos. Básicamente hay cuatro tipos de orbitales (s, p, dyf). s puede alojar un máximo de 2 electrones, p puede alojar 6, d puede alojar 10 yf puede alojar 14. Cuando un orbital no está completamente lleno, incluso si no es el más externo, sus electrones también son electrones de valencia. Esto sucede en los átomos de los elementos antes mencionados.
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