¿Cuál es la diferencia entre un electrón de alta energía y uno de baja energía?

Esta pregunta no está clara … ¿estás hablando de electrones en los orbitales?
Allí, la energía “alta” correspondería a la mayoría de los electrones externos en la banda de valencia que participan en enlaces químicos y, por lo tanto, son de suma importancia para la química.

Los electrones de “energía baja” están más cerca del núcleo, no participan en reacciones químicas pero son importantes, por ejemplo, para la generación de rayos X.

¿O puede estar hablando de haces de electrones? Electrones libres en el espacio?

Cuanto mayor sea la energía, más pequeño puede enfocarse el haz de electrones puntual. A mayor profundidad de penetración (para incidencia directa), menor profundidad de penetración (para incidencia tangencial).

Cuanto menor es la energía, más difícil de enfocar, menor profundidad de penetración. Por otro lado más “gentil” a la muestra

Un electrón de alta energía y de baja energía generalmente se usa en emisión de electrones y haces de electrones. Además de la obvia diferencia de que el primero tiene energía cinética pequeña y el otro tipo de energía cinética alta, el electrón de baja energía tiene una velocidad pequeña (digamos muy por debajo de la velocidad de la luz) mientras que el electrón de alta energía tiene una velocidad cercana a la velocidad de la luz.

Por esas razones, el electrón de baja energía no penetra mucho en la materia (radioactiva leve) mientras que el electrón de alta energía es altamente penetrante (y en la interacción con la materia, orgánica o no, transfiere más energía; es fuertemente radiactivo).

Además, el electrón de alta energía, que se mueve a través de un medio transparente, produce ráfagas de radiación Cherenkov.

Los electrones son criaturas simples: en realidad solo pueden hacer una cosa: moverse. Los electrones de alta energía se mueven más rápido que los electrones de menor energía.

Si están unidos en un átomo, entonces el electrón de mayor energía puede alejarse más del núcleo antes de ser atraído hacia atrás. Por lo tanto, su posición promedio estará más lejos del núcleo que un electrón de menor energía.

alta energía ausente de los núcleos, electrón de baja energía cerca del núcleo

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