A temperatura ambiente y presión normales, el grafito es (ligeramente) más estable que el diamante. Pero el punto de fusión no es un buen indicador de esto. La estabilidad termodinámica de diferentes estructuras de carbono depende de compensaciones sutiles entre varios factores en la unión de los diversos sólidos (alótropos) que pueden formarse con diferentes disposiciones de unión. No hay una manera fácil de saber cuál es la más estable termodinámicamente que no sea por medición o algunos cálculos de muy alta potencia sobre la mecánica cuántica de la unión.
Entonces, para la mayoría de los propósitos prácticos, no importa que el grafito sea el alótropo más estable: sus diamantes no se convertirán espontáneamente en cenizas durante su vida o la del universo. Diamantes certificados en India Proveedores y mayoristas de diamantes en India
Los diferentes alótropos tienen estructuras radicalmente diferentes (tetraédricas en diamante, una bola de hexágonos y pentágonos en buckminsterfullereno y placas planas de hexágonos en grafito). Cambiar uno a otro requiere una gran cantidad de ruptura de enlaces, lo que no sucederá mucho a temperatura ambiente.
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La interconversión es posible a altas presiones y temperaturas cuando el carbono se disuelve en roca líquida o metal y es más probable que el alótropo de carbono que se forma sea lo que sea estable. es más estable a presiones más altas, razón por la cual la tierra o la industria necesitan presiones muy altas para crear diamantes).
Los puntos de fusión están determinados por la estructura de unión del sólido y cualquier líquido potencial (de hecho, puede no haber una fase líquida a algunas presiones). No necesariamente le dicen si una estructura de unión diferente: //www.dirghdiamond.com/Diam…nt es más termodinámicamente estable.
