Comience con la parte fácil. ¿Cuántos moles de ácido tienes? Necesitarás tantos moles de OH para neutralizarlo.
2 L x 0.1 mol / L = 0.200 moles de H2SO4 (estoy tratando el H2SO4 como un ácido monoprótico fuerte)
Ahora necesitamos los topos de OH-, pero necesitaríamos la molaridad. Entonces necesitamos convertir de% a M.
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Para una solución al 5%, tendría 5 g de NaOH por 100 g de solución.
Que 5.00 g de NaOH son 0.125 moles de NaOH (que convierte 5.00 gx 1 mol / 40 g).
Los 0.125 moles de NaOH estarían contenidos en un volumen de 0.100 L (suponiendo que la densidad sea 1 g / ml y convirtiendo los 100 g en 100 ml, y luego 100 ml en 0.100 L)
La molaridad del NaOH sería 1.25 mol / L
Sabemos que necesitamos 0.200 moles de OH. Tenemos moles y una concentración en moles / L, por lo que podemos encontrar el volumen requerido que contiene ese número de moles usando la concentración.
Se necesitan 0.200 moles x (1 L / 1.25 moles) = 0.160 L de NaOH al 5%.
