Por lo general, el calor dado a una muestra se usa para aumentar la energía del movimiento aleatorio de los átomos que se manifiesta como un aumento de la temperatura.
Durante un cambio de fase, el calor que absorbe la muestra se usa para romper los enlaces entre los átomos en un estado dado. Estos se reorganizan en el nuevo estado
Por ejemplo, si calienta hielo inicialmente a -4 [matemática] ^ o C [/ matemática] exhibirá un aumento de temperatura hasta 0 [matemática] ^ o C [/ matemática]. Ahora, verá que la temperatura permanece constante con la adición de calor porque este calor se está utilizando para romper los enlaces intermoleculares que mantienen unida una molécula de hielo. Finalmente obtenemos una nueva fase de agua a 0 [matemática] ^ o C [/ matemática]. Cualquier adición adicional de calor solo sirve para aumentar la temperatura hasta 100 [matemáticas] ^ o C [/ matemáticas].
¿Por qué el cambio de temperatura se detiene brevemente durante un cambio de fase?
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