¿Hay alguna diferencia entre sp3d2 y una hibridación d2sp3?

Si , hay una diferencia. Aunque no es grande.

La hibridación sp3d2 generalmente se encuentra en compuestos normales (no complejos ) y se parece a esto:

Verá, según VBT, el átomo P se excita primero y ahora tiene electrones no apareados en 1 de su orbital s, 3 de su orbital p y 2 de su orbital d. Todos estos electrones no apareados son responsables de la unión y, finalmente, se organizan en una disposición espacial donde la repulsión del par de electrones es mínima (es decir, una geometría bipiramidal cuadrada)

Por otro lado, la disposición d2sp3 se encuentra generalmente en compuestos complejos.

(que a su vez están formados principalmente por elementos de transición)

Las hibridaciones d2sp3 son como:

Como puede ver, el ion cromo tiene cinco electrones no apareados, pero tan pronto como el ligando fuerte (ion cianuro) se acerca para unir los electrones en d orbital, todos se emparejan y queda un solo electrón (que es responsable de su comportamiento paramagnético ) Después de emparejar estos electrones, quedan dos orbitales vacíos.

Estos son los orbitales que se utilizan para la hibridación y, por lo tanto, el nombre d2sp3.

Los orbitales syp del siguiente nivel de energía participan en la unión.

Espero que eso ayude.

sp3d2, los orbitales s, pyd que se hibridan provienen del mismo nivel de energía, por ejemplo, se ha enseñado que cuando el azufre se combina con seis átomos de flúor para formar SF6, los orbitales 3s, 3p y dos 3d hibridan para formar El set orbital híbrido sp3d2.

Pero d2sp3 es diferente. En este caso, los orbitales d provienen del nivel de energía n-1. Los metales de transición pueden exhibir hibridación d2sp3 donde los orbitales d son del 3d y los orbitales syp son los 4s y 3d.

La conclusión es esta: en la hibridación sp3d2 todos los orbitales tienen el mismo número cuántico principal. En d2sp3, el número cuántico principal de los orbitales d es uno menos que los números cuánticos principales de los orbitales syp. Vemos la hibridación d2sp3 en los metales de transición y la hibridación sp3d2 en los no metales.

Hay un problema más. Los químicos de hoy están descubriendo que en compuestos como SF6 no hay participación de d-orbitales. En otras palabras, no hay hibridación sp3d2 en SF6. Una explicación más probable implica lo que se denomina enlace “3 centros, 4 electrones” en el que tres orbitales se superponen axialmente (en línea recta) y contienen un total de 4 electrones. Esto significa que los 3 orbitales p sin hibridar de azufre son todo lo que se necesita para formar los seis enlaces con átomos de flúor.

Si d orbital está vacío, la hibridación comienza con d2sp3, si no, entonces sp3d2. Ver este