¿Por qué la masa de un protón es menor que la masa de un átomo de H? Cuando todo eso sucede, ¿es deficiente ese electrón protónico?

Esta imagen podría ayudar a aclarar la “confusión de la masa de hidrógeno”:

Es decir, un protón , por sí mismo, es menos masivo que un átomo de protio ([matemático] ^ 1 [/ matemático] H), porque la masa de protio incluye su masa de un electrón . Entonces, sí, un átomo de protio despojado de su electrón es “deficiente en electrones”: ya no es un átomo , se ha reducido a un protón “desnudo” (un ión de hidrógeno (símbolo H [matemáticas] ^ + [/ matemáticas])).

Se dice que la masa de neutrones (por sí misma) es ≈ 1.675 × 10 [matemática] ^ {- 27} [/ matemática] kg. Aquí están los números de masa de hidrógeno tabulados (todos los valores son cortesía de Wikipedia ):

¡Gracias por preguntar!

La masa de un protón es [matemática] 1.672622 X10 ^ {- 27} [/ matemática] kg y la del electrón es [matemática] 0.000911 X10 ^ {- 27} [/ matemática] kg. Entonces, la suma de estas masas es [matemática] 1.673533 X10 ^ {- 27} [/ matemática] kg y la masa de un átomo de hidrógeno es [matemática] 1.673724 X10 ^ {- 27} [/ matemática] kg [matemática]. [ /matemáticas]

Tal vez las masas del protón y el electrón son masas en reposo y el electrón se mueve en la órbita del átomo de hidrógeno a alta velocidad, lo que provoca un aumento de la masa debido a su energía cinética.

Toda esta charla sobre ‘energía de unión’ para el átomo de hidrógeno simplemente no es cierta. Quiero decir, ¿a qué se une el protón? Aun así, la masa del átomo de hidrógeno debería ser menor que la masa combinada del electrón y el protón si la energía de enlace está realmente involucrada.

Un protón tiene una carga eléctrica de +1. La unidad de masa atómica unificada (u) se define como una doceava parte de la masa de un átomo neutro no unido de carbono-12 en su estado fundamental nuclear y electrónico y en reposo, [2] y tiene un valor de 1.660539040 (20) × 10 −27 kg, o aproximadamente 1.6 yoctogramos. [3] La masa de un protón es 1.007276466879 u. 1H (masa atómica 1.00782504 (7) u) es el isótopo de hidrógeno más común con una abundancia de más del 99.98%.

Sí, la masa de un protón es menor (aunque muy pequeña) que la masa de un hidrógeno porque los protones carecen de los electrones que están presentes en un átomo de hidrógeno, así como los neutrones (los neutrones son lo que hace la mayor diferencia). Sí, ese protón * es * deficiente en electrones. Tiene una carga de +2 de hecho. Sin embargo, no será así por mucho tiempo, porque los protones solitarios son altamente reactivos. Cualquier cosa que tenga * cualquier * tipo de carácter básico terminará reaccionando con él.

La masa de un átomo de hidrógeno es la de un electrón libre y un protón libre menos la energía de enlace.

La energía de enlace no es en realidad la energía que une el electrón y el protón, sino que es la energía electromagnética emitida.

[matemáticas] H + \ gamma \ leftrightarrow p + e ^ {-} [/ matemáticas]

¿Estás seguro de que no sabes por qué el átomo de hidrógeno, que es M (p) + m (e), aunque m (e) es aproximadamente 1/1840 del protón, es más grande que la masa de protones? Aunque la masa de electrones, es muy pequeño, pero aun así agrega masa, independientemente de su cantidad, al átomo de masa de hidrógeno, lo que hace que la masa de hidrógeno> masa de protones.

¿Comparó la masa del átomo de hidrógeno con la masa de un protón agregado a la masa de un electrón? Si no lo hiciste, hazlo ahora.

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