Los átomos en los fullerenos, una forma esférica de carbono que lleva el nombre de Buckminster Fuller, el arquitecto estadounidense, tienen una distancia inteatómica de 1.455 Angstroms ([matemáticas] 10 ^ {- 10} [/ matemáticas] m). Los carburos como el carburo de tungsteno, WC, carburo de titanio, TiC o diamante (digamos que es un carburo de carburo por diversión) respectivamente tienen 2,8–1,9 Angstroms, 4,3–4,33 Angstroms y 1,54 Angstroms. Entonces, el enlace interatómico promedio entre átomos de carbono en Fullerenos es más pequeño que en Diamante. Esto nos hace pensar intuitivamente que los fullerenos tendrán mejores propiedades mecánicas. Pero además de no poderlos en sólidos grandes porque oye son estables como moléculas individuales, su punto de fusión aunque nos insinúa su inestabilidad. Los fullerenos sublimes a solo 800 K en comparación con 3700 K de diamantes, ¿son realmente fuertes enlaces?
(PROPIEDADES DE CARBONO Y C60)
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