Esto se trata de la diferencia entre la masa de los isótopos.
Durante el proceso de espectrometría de masas, todos los iones se aceleran para que tengan la misma energía cinética .
Pero debido a que una muestra en un espectrómetro de masas consta de isótopos del mismo elemento con diferentes números de masa (más neutrones), algunos de los iones serán más pesados que otros.
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Ahora volvamos a la parte de energía cinética:
Podemos decir que Ke = 1/2 mv ^ 2
Por lo tanto, si tenemos iones que son más pesados, tendrán que moverse a velocidades más bajas; así que cuando alcanzan la placa electrónica que detecta estos iones y los convierte en átomos una vez más, los iones alcanzarán la placa en diferentes momentos. Ahora, como ahora podemos averiguar cuántos iones llegan a la placa en diferentes momentos, podemos averiguar cuánto hay de cada ion (isótopo), por lo que podemos usar esto para obtener un promedio del número de masa del elemento ( masa atómica relativa ) ya que sabemos cuántos isótopos tienen un cierto número de masa.
Otro factor que nos ayuda a distinguir entre isótopos de diferentes números de masa si su carga; Si tienen una carga más alta, se desviarán más después de entrar en contacto con un electroimán cargado positivamente, lo que hace que lleguen a la placa en diferentes momentos.
Así, combinando los factores de masa y carga, calculamos una relación masa / carga , que podemos trazar en un gráfico que nos ayuda a calcular el promedio, que es la masa atómica relativa.
