¿Por qué una reacción unimolecular sigue a la cinética de primer orden, pero lo contrario puede no ser cierto?

Aquí hay algunas razones por las cuales:

1. La cinética de primer orden es un tipo general de reacción química: es aplicable tanto a las reacciones orgánicas como a las inorgánicas .
2. Mientras que la sustitución / eliminación unimolecular rige únicamente el mecanismo de reacciones orgánicas . Esa es 1 razón.
3. En reacciones unimoleculares, la reacción ocurre en pasos, es decir, hay una formación de reacción intermedia . Además, la velocidad de la reacción depende del paso lento – formación de reacción intermedia.
4. Esencialmente en la cinética de primer orden, si vemos la ley de velocidad de la reacción, vemos que la velocidad de reacción depende de la concentración de un solo reactivo / especie.
5. Pero, esta especie en cinética de primer orden no es la reacción intermedia en cada caso, así como no necesariamente cada reacción de primer orden sigue el mismo mecanismo : en este caso ¡Unimolecular … !!

Es solo que aquí estamos comparando 2 ramas diferentes de la química: Cinética (que trata con la velocidad, el orden de reacción) y el mecanismo de reacción (trata de la forma en que ocurre la reacción y el camino que sigue).

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