La entalpía de ganancia de electrones se puede definir como el cambio de entalpía (o cambio de energía) que acompaña a la adición de un electrón a la capa de valencia de un átomo gaseoso aislado y la formación del anión correspondiente.
Cuando se agrega un electrón a un átomo, recibe apoyo del núcleo en forma de atracción nuclear, pero también tiene que enfrentar la repulsión de otros electrones. Cuando es beneficioso que un elemento agregue un electrón, requiere menos energía para hacerlo o incluso a veces se libera energía. Cuando la adición de electrones requiere energía, EGE obtiene un signo positivo y cuando libera energía, EGE obtiene un signo negativo.
Entonces, se puede decir que la entalpía de ganancia de electrones es un parámetro que nos ayuda a comprender qué tan dispuesto está un átomo neutro a tomar un electrón entrante.
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Espero que esto ayude. 🙂
