La hibridación puede incluir orbitales que no están ocupados. Esto se debe a que los ligandos donan electrones para proteger los núcleos y necesitan orbitales desocupados para donar sus electrones.
En el caso del aluminio, el estado electrónico de tierra es
[matemáticas] [Ne] 3s ^ 2.3p ^ 1 [/ matemáticas]
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Sin embargo, si se eliminan los electrones de valencia y se aceptan 12 electrones adicionales del hexahidrato, eso daría una estructura electrónica que se encuentra fácilmente dentro de los elementos de transición, permitiendo que se formen orbitales híbridos [math] sp ^ 3d ^ 2 [/ math] resultado de complejos octaédricos. Como el agua es neutral, la adición de estos electrones no cambia la carga. Si seguimos esto con la transferencia de electrones, puede producirse un enlace iónico con el hidrato.
Por ejemplo, a continuación vemos cloruro de aluminio-hexahidrato (blanco) y cloruro de aluminio (amarillo) a continuación.
Imagen cortesía de cloruro de aluminio – Wikipedia
