Hoy en día usted determina qué elemento tiene a partir de sus propiedades químicas y físicas y simplemente lo busca en una lista o en una tabla periódica. Una forma de determinar qué elemento tiene es mediante análisis EDAX Análisis de rayos X de energía dispersiva disponible para cualquier persona que tenga acceso a un microscopio electrónico. Sin embargo, no siempre fue tan fácil. Antes de 1913, la tabla periódica estaba construida por una masa atómica y un número atómico ficticio donde la masa no parecía funcionar con muchos elementos mal identificados o faltantes. Henry Moseley
https://en.wikipedia.org/wiki/He…
estudió los espectros de rayos X de los elementos y calculó la relación entre los espectros y el número de protones en cada elemento. Puso la tabla periódica sobre la sólida base teórica que existe hoy en día, mostró dónde faltaban elementos e identificaron erróneamente, y demostró dónde no se encontraban nuevos elementos. Lee sobre él; Su historia es fascinante y trágica.
Hoy, el análisis EDAX mencionado anteriormente utiliza el mismo análisis de rayos X para identificar la presencia de un elemento que Moseley usó para establecer el elemento básico de lo que determinó un elemento: el número de protones en su núcleo.
Cómo encontrar el número de protones en un átomo
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Henry Moseley diseñó su tabla periódica al conocer el número atómico de los elementos y organizarlos. Pero surge la verdadera pregunta. ¿Cómo? ¿Cómo supo él que el número atómico de oxígeno es 8 y de fósforo es 15 y así sucesivamente? Dios no bajó y se lo dijo. Así que veamos cómo lo descubrió.
Lo que sucede en realidad es que cuando un electrón salta de una órbita inferior a órbitas superiores, tenemos que suministrar algo de energía y todos sabemos que el núcleo está hecho de protones que están cargados positivamente y cuanto más cargada positivamente está el núcleo, más energía tenemos. suministrar para eliminar el electrón de su órbita.
Moseley tuvo la suerte de que la energía requerida para eliminar el electrón dependiera del cuadrado de la cantidad de carga positiva en el núcleo.
Consideremos que tenemos un elemento que conocemos como carbono. Tenemos sus propiedades químicas y propiedades físicas, pero ningún microscopio puede magnificar el átomo tan alto que podamos contar la cantidad de protones. Entonces, después de cancelar todos los demás factores, obtenemos que su número atómico es un número natural.
Usted ve qué tipo de material es y lo busca en una referencia confiable.
Si tiene un material desconocido, investigue sus propiedades … ionización, pesos, etc. y búsquelos en una referencia.
El método más directo es arrojarle partículas cargadas con diferentes energías y observar la forma en que se dispersan. Esto puede darle una buena estimación de la carga del núcleo, y usted sabe la carga de un protón.
También puede determinar qué elemento tiene haciendo pequeñas muestras muy puras de él y comparándolo con muestras de otros elementos.
El número atómico de un átomo representa el número de protones. Ejemplo: el número atómico de hidrógeno es 1, por lo que el número de protones también es 1. Igualmente para el sodio es 11.
Si no se da el número atómico y se le proporciona el número de masa y el número de neutrones, reste el número de neutrones de la masa atómica.
Número de protones = masa atómica – número de neutrones.
Cada átomo tiene un número atómico Z, que es el número de protones, también es el número de electrones, esta Z determina la ubicación del átomo en la tabla periódica (o gráfico), que generalmente se encuentra en los laboratorios. asignatura de química o incluso de física, o está en libros de texto. O si conoce los números de electrones, que es Z, entonces conoce el número de protones. Espero que sea serio al hacer una pregunta tan trivial.
Simple, igual al número de electrones. Se denota por número de masa
- Simplemente por la relación e / m que habíamos estudiado en las clases junior
El número de protones es en realidad el número atómico del átomo. También es igual al número de electrones si el átomo no es un ion.
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