La cantidad de la cantidad de ácido / base no determina el valor de pH del mismo.
Por lo tanto, el pH de HCl = pH de 0.0001 M de HCl.
El valor de pH de HCl es de alrededor de 3. Por lo tanto, el valor de pOH de HCl será 14 – 3 = 11.
- Cómo convertir metanol en etanol
- ¿Es el volumen de un gas igual al volumen de su contenedor?
- ¿Todos los nitratos son solubles en agua? Si es así, ¿por qué?
- ¿Cuál es la diferencia entre un hidrato y una solución acuosa?
- ¿Cuántos carbonos hay en un anillo de glucosa?
De esto podemos concluir que el pOH de 0.0001 M de HCl es 11.
Ahora, el pH y el pH de una sustancia suman 14, así es como se obtiene el pOH. Para saber cómo, aquí hay un enlace a eso. Líneas de citas del sitio web
El agua sufre autoionización o autoionización como se muestra en la siguiente ecuación.
[matemáticas] 2H_2O -> H_3O ^ + + OH ^ – [/ matemáticas]
Se establece un equilibrio entre los iones producidos y el agua sindicalizada. Se puede escribir una expresión de equilibrio para este sistema.
[matemáticas] K_w = [H_3O ^ +] [OH ^ -] [/ matemáticas]
[math] K_w [/ math] se usa para representar la constante de equilibrio para la ionización del agua. Es una notación especial de la representación general [math] K_c [/ math].
Se ha determinado que el valor de [math] K_w [/ math] cuando se mide a 25 ° C es [math] 1 x 10 ^ {- 14} [/ math].
Matemáticamente, si uno toma el registro de ambos lados de la ecuación, recordando que cuando se multiplican los números se agregan sus registros, llegamos a la siguiente ecuación.
[math] log (1 \ times 10 ^ -14 [/ math] [math]) = log [H_3O ^ +] + log [OH ^ -] [/ math]
El registro [math] (1 [/ math] [math] \ times 10 ^ -14) = – 14 [/ math].
Por lo tanto, [matemáticas] – 14 = log [H_3O ^ +] + log [OH ^ -] [/ math]
Multiplicando ambos lados de la ecuación por -1, obtenemos
[matemáticas] 14 = – log [H_3O ^ +] – log [OH ^ -] [/ math]
El [math] – log [H_3O ^ +] [/ math] se define como el pH, y el [math] – log [OH ^ -] [/ math] se define como el pOH. La sustitución en la ecuación produce la relación entre el pH y el pOH de una solución.
[matemáticas] 14 = pH + pOH [/ matemáticas]
