La energía interna y la entropía son ambas funciones de estado.
Los cambios en la energía interna se reflejan directamente por el cambio de temperatura durante el proceso. Para un proceso isotérmico, no hay cambio en la energía interna.
Para un proceso adiabático, donde, idealmente, no hay transferencia de calor, no hay cambio en la entropía, sino un cambio en la energía interna, debido a variaciones en la temperatura debido a la compresión o expansión.
En un sistema simple de aire acondicionado de refrigeración, la mayor parte de la evaporación y una parte importante del condensado se realiza en la zona de vapor líquido. Durante este proceso, en la zona de vapor líquido, la temperatura permanece constante a medida que ocurre el cambio de fase. Por lo tanto, no hay cambio en la energía interna, pero la entropía varía junto con la aleatoriedad, es decir, durante la condensación (2 a 3) disminuye, mientras que durante la evaporación (4 a 1), aumenta. Esto sucede debido a la transferencia de calor hacia adentro (evaporación) y hacia afuera (condensación) del fluido de trabajo.
Durante la aceleración (3 a 4), parte del líquido saturado se convierte en vapor, lo que aumenta la entropía.
Mientras que durante la compresión (1 a 2), no hay cambio en la entropía, ya que idealmente no hay transferencia de calor .
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Si calculamos los cambios en la energía interna y la entropía para el ciclo anterior, serán cero.
Pero, en la vida real, no existe tal cosa. Quizás los cambios internos de energía son muy cercanos a cero, una vez que las temperaturas del metal del equipo alcanzan un equilibrio con la demanda del proceso, pero, debido a las irreversibilidades debido al aislamiento imperfecto, la fricción y las irreversibilidades de flujo, el cambio en la entropía siempre será positivo, ya que las irreversibilidades son fenómeno de adición de calor.
