Hay un método aproximado y un método más exacto para determinar si una reacción dará como resultado la precipitación.
La forma aproximada, como se enseña en Freshman Chemistry o High School Chemistry, es notar que ciertos cationes y aniones generalmente formarán sustancias solubles o insolubles. Por ejemplo, los compuestos del Grupo 1 (1A), los metales alcalinos, son generalmente solubles. No verá bromuro de sodio o hidróxido de potasio precipitando de una solución de agua porque el catión es un elemento del grupo 1. Esto también incluye el ion amonio (NH4 +). De manera similar, los compuestos con aniones nitrato, acetato, clorato o perclorato son generalmente solubles. Los compuestos con aniones haluro son generalmente solubles, excepto plata (Ag +), plomo (II) (Pb2 +) y mercurio (Hg +). Después de eso, se complica un poco, los sulfatos son generalmente solubles, pero hay media docena de excepciones. Los sulfuros (S2-) son insolubles, excepto cuando el catión es un elemento del Grupo 1 o del Grupo 2. Los hidróxidos son generalmente insolubles a menos que el catión sea del grupo 1, Ba2 +, Sr2 +, Ca2 + o amonio. Los fosfatos, sulfitos y carbonatos son generalmente insolubles, excepto para compuestos con cationes del Grupo 1 o amonio.
El método más exacto reconoce que la solubilidad generalmente no es una propiedad de “todo o nada”. Algunas cosas son más solubles que otras. En realidad, esto puede calcularse, y hay tablas de constantes de producto de solubilidad (Ksp) que permiten calcular la solubilidad molar de un compuesto iónico particular. Generalmente, este método se enseña más tarde en un curso de química después de que se ha cubierto el equilibrio.
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