Comencemos por la parte muy básica de la química: la teoría de los orbitales moleculares.
Los átomos están formados por electrones y el núcleo. El comportamiento de los electrones en un átomo puede describirse utilizando la teoría atómica orbital. Cuando juntamos átomos para formar moléculas, el estado de los electrones se puede describir utilizando la teoría de los orbitales moleculares .
Hay muchos orbitales posibles en cualquier molécula. Estos orbitales representan diferentes niveles de energía. Algunos orbitales (típicamente con menor energía) están ocupados por electrones, y otros (típicamente con mayor energía) están vacíos. Cuando un electrón “salta” de un orbital de baja energía a un orbital de mayor energía, absorbe un fotón que constituye la diferencia de energía.
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Por lo tanto, diferentes moléculas, con diferentes orbitales moleculares, absorberán fotones con diferentes niveles de energía. La energía más alta de un fotón, la más baja de su longitud de onda. Entonces, cuando un haz de luz pasa a través de una muestra, la atenuación de la luz (absorción) cambiará cuando cambie la longitud de onda de la luz. Y podemos trazar la absorción frente a la longitud de onda para obtener una curva llamada espectro. El espectro dentro del rango de longitud de onda ultravioleta (10-380 nm) se llama espectro UV.
El espectro UV es un carácter de la molécula. Cuando la estructura o el estado de la molécula cambia, el espectro UV también puede cambiar. Por lo tanto, la adquisición del espectro UV es útil para la identificación de la estructura de la molécula.
La absorción de la luz UV está relacionada con la concentración de la molécula (ley de Lambert-Beer). Por lo tanto, la medición de la absorción UV puede usarse para cuantificar la concentración o la cantidad de la molécula.
