No necesariamente en todas partes del universo, pero ciertamente sí si consideramos el universo como un todo. Porque las leyes de la termodinámica hacen su parte en el gobierno del universo.
En ese caso, entra en juego la Primera Ley de la Termodinámica que dicta que la energía en el universo siempre es constante .
Y de esta ley derivamos la Ley de Conservación de Energía: la energía no puede crearse ni destruirse, solo puede cambiar.
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Pero tenga en cuenta que esto solo se aplica al universo en su conjunto. Puede haber cambios locales en la entropía / energía y esto sucede muchas veces cada segundo en un lugar u otro.
Esto no puede ser más complicado que calentar su taza de café en el microondas y dejar que se enfríe nuevamente mientras está sentado en la mesa de café. Lo primero que los termodinamismos son muy cuidadosos al estudiar cualquier sistema dado es definirlo con precisión.
¿Nuestro sistema es solo local, la taza de café en sí? Si es así, vimos cambios masivos en la entropía, primero cuando la taza se calentó y nuevamente cuando perdió ese calor mientras estaba sentado en la mesa de café. La entropía se define (generalmente) como el grado de orden / trastorno dentro de un sistema termodinámico.
Si tuviéramos que conectar esa información en una fórmula de entropía simple como deltaS = deltaQ / T, donde S es el cambio en la entropía, Q es el cambio en el contenido de calor y T es la temperatura, descubriríamos que había cambio en la entropía cuando el café se calentó, y otro cambio cuando se enfrió. Puede que incluso se haya enfriado a una temperatura más baja de lo que era cuando lo recalentamos. Entonces la energía no se conservó en absoluto en ese sistema.
Pero también podríamos definir la sala como nuestro sistema local y eso sería un poco diferente. El calor perdido de la taza aún podría estar contenido en la habitación aislada, en cuyo caso la entropía de nuestro nuevo sistema (la habitación) no habría cambiado en absoluto, pero sí lo hizo en la taza.
Pero ese calor eventualmente saldrá de la habitación, y nuevamente veríamos un cambio en la entropía en ese sistema local en particular (la habitación).
Pero aquí está la patada, ese calor eventualmente saldrá al universo y no tendrá otro lugar a donde ir desde allí.
Así que habremos presenciado cambios locales de entropía / energía en la taza de café y en la habitación, pero ningún cambio en absoluto en la entropía del universo porque ese calor vino de algún lugar del universo y simplemente cambió de lugar a otro lugar del universo.
Curiosamente, al menos para mí, es el trabajo del físico Erwin Schroedinger en esta área. Definió una célula humana y también el cuerpo humano como sistemas termodinámicos e hizo algunas observaciones interesantes. Schrödinger declaró originalmente que la vida se alimenta de entropía negativa, a veces llamada negentropía. Eso es, por supuesto, en forma de nutrientes y alimentos que procesa.
Cuando el cuerpo humano muere, llega a su estado máximo de entropía: el punto de máxima entropía para un organismo es cuando alcanza el equilibrio perfecto, un estado donde las temperaturas son iguales y el flujo de calor es cero. Por supuesto, el organismo libera calor al universo y, ciertamente, no hay conservación de energía en el primer sistema (el cuerpo). Pero hubo en el segundo, en el universo, porque esa energía simplemente se movió dentro de él, pero permaneció dentro del universo.
Aquí hay un escrito interesante de Schroedinger, una recopilación de sus conferencias de la década de 1940 sobre este mismo tema. Se llama, “¿Qué es la vida?”
http://www.whatislife.ie/downloa…
Entonces, la respuesta a su pregunta es esta: no, la energía no siempre se conserva en todas partes del universo a medida que avanza la vida, pero siempre se conserva cuando definimos nuestro sistema como el universo y miramos el panorama general.
