La oxigenación, como se indicó anteriormente, es agregar oxígeno gaseoso (O2) a un sistema. También puede describir reacciones químicas que involucran oxígeno molecular.
Por otro lado, la oxidación no implica necesariamente la presencia de oxígeno . La oxidación (y la reducción) son un tipo de reacción química llamada reacción redox. Estas reacciones siempre implican una transferencia de electrones entre un par de sustancias, una oxidada (perdiendo electrones) y la otra reducida (aceptando electrones). Puede encontrar más información sobre el estado de oxidación en el estado de oxidación – Wikipedia. En pocas palabras: la oxidación es perder electrones, mientras que la reducción es aceptarlos, ¡ pero estas reacciones siempre están acopladas !
El problema es que, en una reacción redox, la especie química que se reduce (aceptando electrones) también oxida el otro reactivo, por lo que se llama agente oxidante. Al revés, la especie química que se oxida (perdiendo electrones) también está reduciendo el otro reactivo, por lo que se llama agente reductor.
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Haciéndolo simple:
Agente oxidante: = la especie química que se reduce (obtiene electrones) al oxidar el otro reactivo.
Agente reductor = la especie química que se oxida (da electrones) al reducir el otro reactivo.
Como el oxígeno tiene una afinidad muy fuerte por los electrones, generalmente está involucrado en reacciones redox como agente oxidante, ¡pero NO TODAS LAS REACCIONES DE REDOX involucran oxígeno! No puedes leer más sobre esto en Redox – Wikipedia.
