La carga nuclear es la carga total de todos los protones en el núcleo. Tiene el mismo valor que el número atómico. La carga nuclear aumenta a través de la tabla periódica. A medida que llega al final de un período y pasa al comienzo del siguiente, el número atómico y la carga nuclear continúan aumentando. En consecuencia, no existe una naturaleza periódica o repetitiva de la carga nuclear. La carga nuclear sigue aumentando. Esto es cierto si atraviesas el período o bajas un grupo.
Ahora, dentro de un átomo, entra en juego la carga nuclear efectiva .
La carga nuclear efectiva (a menudo simbolizada como o Z *) es la carga positiva neta o la atracción experimentada por un electrón en un átomo de múltiples electrones debido a los protones en el núcleo. El término “efectivo” se usa porque el efecto de protección de los electrones cargados negativamente evita que los electrones orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa por el efecto repelente de los electrones de la capa interna. La carga nuclear efectiva experimentada por el electrón de la capa externa también se denomina carga central. Puedes entender esto con un simple experimento de imán de nevera:
“Considere colocar un imán de refrigerador fuerte como AlNiCo, cerca de un clavo de hierro suspendido en una de sus manos, de modo que el imán del refrigerador atraiga la uña y se incline hacia él. Ahora pídale a un amigo que traiga una lámina de hierro entre su imán. y su uña. Encontrará que el ángulo de inclinación ‘θ’ (directamente proporcional a la fuerza magnética en este caso) disminuye a medida que coloca la lámina entre el imán y la uña.
El imán es su núcleo, la uña es su electrón orbital externo, mientras que la lámina es el escudo creado por los electrones orbitales internos contra la carga nuclear ejercida por los protones en el núcleo atómico. (Ver fig. Abajo)
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La carga nuclear efectiva se puede obtener restando la carga absorbida por el escudo (S, constante de blindaje), de la carga nuclear total (Z, igual al número de protones).
Espero que esto ayude. . .
