Creo que tienes las cosas un poco confusas aquí. Desafortunadamente, la respuesta bien intencionada de Patrick Hill tampoco es muy útil.
Básicamente, los electrones externos en elementos electropositivos son bastante fáciles de eliminar.
Eso no es realmente porque los átomos de estos elementos están en un estado de mayor energía.
Por lo tanto, puede ser mejor pensar en cosas como esta:
En términos de energía, el electrón externo (valencia o valencia) o los electrones de los átomos electropositivos están en un estado de energía más alto que otros electrones en el mismo átomo.
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Los elementos electronegativos tienden a aceptar uno o más electrones en sus capas externas, por supuesto.
La explicación de estos hechos depende de la teoría del enlace químico, particularmente la mecánica cuántica.
ACTUALIZACIÓN: Patrick Hill me ha pedido que aclare mi respuesta.
Estoy de acuerdo en que no fue una respuesta muy completa. Debería haber dicho más sobre todo el proceso de formación de enlaces iónicos. Aquí hay una respuesta más completa:
En general, cuando se forma un compuesto iónico, hay tres puntos principales a considerar en términos de los cambios de energía:
1) Un átomo electropositivo pierde al menos un electrón, formando un ion positivo.
2) Un átomo electronegativo gana al menos un electrón, formando un ion negativo.
3) Existe una fuerte atracción eléctrica entre los dos iones resultantes.
1) es relativamente fácil, pero requiere energía.
2) puede requerir energía, pero a menudo en realidad emite energía.
3) emite energía, por lo que es energéticamente favorable para la reacción.
Generalmente es el paso 3, la energía liberada en la formación de la estructura cristalina, que es la más importante de todas.
De hecho, el ciclo de Born-Haber ofrece una descripción más completa de la energía de estas reacciones. Aquí hay un buen enlace sobre todo esto:
http://chemistry.bd.psu.edu/jirc…
Eso es lo básico, sin entrar en detalles de la estructura atómica que necesitan un conocimiento de la teoría cuántica.
Cualquier comentario sobre esta respuesta revisada es bienvenido.
