¿La fuente de agua afecta el punto de congelación determinado por el punto en el cual la temperatura se estabiliza? ¿Es esta una buena pregunta de investigación?

EDITAR: He escrito mi respuesta pensando que preguntaste sobre el punto de ebullición, no el punto de congelación. La depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición son directamente proporcionales, y ambas son propiedades coligativas. Aumentar la concentración de solutos en el agua disminuirá el punto de ebullición de la solución de agua por la misma razón que esos solutos se disolvieron en agua en primer lugar: la entropía. Las partículas sólidas (como las sales inorgánicas comunes como NaCl) se disuelven en agua porque las interacciones con el agua permiten un mayor grado de libertad y dispersión de energía dentro de los átomos, por lo tanto, un mayor grado de entropía. Sin embargo, parte de esta entropía se pierde cuando los solutos forman una red sólida con las partículas de agua durante la congelación. Como tal, el núcleo del agua congelada tenderá a tener la mayor concentración de agua pura, empujando los solutos hacia las capas externas líquidas. Cuanto mayor sea la concentración de esos solutos en las regiones todavía líquidas, más difícil de congelar debido a la pérdida de entropía para que los solutos ( termodinámicamente desfavorables ) formen la red. Tenga en cuenta que el agua sólida ya perderá entropía en comparación con el líquido, pero el cambio en la entropía es para este proceso es menor que el cambio en la entropía para un soluto líquido (aq) → contaminante sólido en hielo acuoso.

Me imagino que lo haría, pero solo si consideramos el agua como una solución. El agua pura es agua pura, independientemente de la fuente, y tendrá las mismas propiedades fisicoquímicas permitidas si existe en el mismo ambiente que alguna otra agua pura de otra fuente.

El agua en la naturaleza (una suposición de que las “fuentes” que mencionas en la pregunta se derivan de la naturaleza ) es, si me atrevo a decir algo tan imprudente en las ciencias, prácticamente nunca es pura: está contaminada con impurezas tales como orgánicas e inorgánicas. sales ( entre otras cosas ). Es por esto que el “agua nanopura”, tal como se usa en los laboratorios de investigación, es una delicia: el agua prácticamente nunca es pura.

Para la mayoría de los solutos, su adición al solvente de agua aumentará el punto de ebullición de la solución en su conjunto, siempre que los solutos no sean volátiles. Como una gran simplificación, puede considerarse que esto se debe al hecho de que la adición de solutos diluye la concentración de agua dentro de la solución. Por lo tanto, se necesitará una mayor entrada de energía en la solución para permitir que la presión de vapor del agua en solución sea igual a la presión del sistema ( aire: tenga en cuenta que el punto de ebullición también diferirá según la presión del aire en el sistema. ejemplo, el punto de ebullición del agua será menor a grandes altitudes debido a la baja presión del aire ).

Por lo tanto, como regla general: cuanto mayor es el número de solutos en la solución, mayor es el punto de ebullición del solvente “agua” ( he puesto comillas alrededor de ‘agua’, ya que esta es una solución y no agua pura ). En general, el número de solutos tendrá un mayor impacto en la elevación del punto de ebullición que los tipos de solutos. Esto se llama propiedad coligativa.

Dado que las sales inorgánicas tienden a tener un punto de saturación (ksp) mucho más alto que las sales inorgánicas ( en el agua ), supongo que el agua se encuentra en regiones ricas en minerales ( por ejemplo: ríos subterráneos, depósitos, etc. en regiones áridas ).

Estos dos enlaces siguientes pueden proporcionar un poco más de información sobre este tema:

Elevación del punto de ebullición

http://chemed.chem.purdue.edu/ge…

Supongo que esta es una pregunta que plantea en la introducción de un proyecto de investigación escolar.

¿Realmente investigaste “cómo la fuente” lo afecta? ¿Descubriste qué era diferente? ¿O fue más bien que investigaste las diferencias mismas?

Dependiendo de lo que realmente hiciste, las alternativas podrían ser:

  • ¿Qué diferencia entre el agua embotellada de diferentes marcas hace que sus temperaturas de congelación difieran?
  • ¿Existen diferencias entre los puntos de congelación del agua embotellada de diferentes marcas?

No veo la relevancia de mencionar el método de determinación del punto de congelación, a menos que su investigación descubra que ese método es un determinante crucial en la diferencia.